ligação iônica

substantivo feminino Físico-química. Ligação química formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions); é comum que as ligações iônicas se formem entre um metal e um ametal; ligação eletrovalente.


Ligação iônica (português brasileiro) ou iónica (português europeu) é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática de íons com cargas opostas. Na formação da ligação iônica o metal do elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion, ao não metal que acomoda esse elétron na camada de valência tornando-se ânion. No sal de cozinha a ligação química entre os íons sódio e cloreto é iônica. O átomo do não metal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre, quase totalmente preenchida de elétrons. Ele têm alta eletronegatividade e facilmente ganha um elétron formando um íon negativo ou ânion. A ligação Iônica é a mais forte das ligações primárias.

2

L
i
+

F

2


2

L

i

+

F

{\displaystyle {\mathsf {2\,Li+F_{2}\longrightarrow 2\,Li^{+}F^{-}}}}

2

M
g
+

O

2


2

M

g

2
+

O

2

{\displaystyle {\mathsf {2\,Mg+O_{2}\longrightarrow 2\,Mg^{2+}O^{2-}}}}
A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da reação é favorável—quando os átomos ligados têm energia mais baixa que os átomos livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação.
Estudos revelaram que não existe ligação iônica pura. Todas ligações iônicas têm um grau de ligação covalente ou ligação metálica. Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos mais iônica se torna a ligação. Compostos iônicos conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução. Eles geralmente têm um alto ponto de fusão e tendem a ser solúveis em água.




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